Prilezhaev反应，又称Prileschajew反应或Prilezhaev环氧化反应，为烯烃与过氧酸形成环氧化物的化学反应。该反应由尼古拉·普里列扎耶夫（Nikolai Prilezhaev）于1909年首次报告，并因此得名。该反应常用的过氧酸为间氯过氧苯甲酸（m-CPBA），因其性质相对稳定，且在大多数有机溶剂中有较好的溶解度。如下所示的反应实例中，mCBPA使反-2-丁烯环氧化，得到反-2,3-环氧丁烷：
该反应有高度立体专一性，C=C双键的立体异构通常可以完全保真地在环氧化物中得以保持。所以反式烯烃仅会形成反式环氧化物（如上例所示），而顺式烯烃只会产生顺式环氧化物。这种立体专一性是协同反应机理的结果，具体如下所述。
目前普遍承认的Prilezhaev反应机理为Paul Bartlett首先提出的“蝴蝶机理”。在该机理中，过氧酸在反应过渡态中形成分子内氢键。尽管在两个方向上都存在前线轨道轨道相互作用，但过氧酸通常被视为亲电体，而烯烃则被视为亲核体。可以印证这一规律的是，C=C双键上的电子云密度越大，环氧化反应的速率通常越快。例如，随着烯烃上取代的甲基数量增加，环氧化反应的相对速率变化如下：乙烯（1，无甲基）<丙烯（24，一个甲基）<顺-2-丁烯（500，两个甲基）<2-甲基-2-丁烯（6500，三个甲基）<2,3-二甲基-2-丁烯（>6500，四个甲基）。甲基的超共轭效应增加了双键的电子密度，导致了环氧化反应的速率变化。
Prilezhaev反应属协同反应机理，具有同步（或近同步）的过渡态。在“蝴蝶机理”的过渡态构型中，过氧酸所在平面将烯烃所在平面一分为二，过氧O-O键垂直于烯烃双键。这种构象使关键的前线轨道相互作用得以进行。其中主导性的相互作用为占据的πC=C轨道（HOMO）和未占的σ*O-O轨道（LUMO）间的相互作用，该相互作用可解释反应中烯烃的亲核性与过氧酸的亲电性。反应的次要相互作用为垂直于过氧酸平面的孤对电子轨道nO(p)（HOMO）与未占据的π*C=C轨道（LUMO）之间的相互作用。根据Anslyn & Dougherty，环氧化反应的机理可以表示如下：
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